8．下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同素異形體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A．由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，20Ne和22Ne互為同位素，故A正確；
B，同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，20Ne和22Ne不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，故C錯(cuò)誤；
D、20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查了同位素，同素異形體，在判斷時(shí)要抓住各自的研究對象分別為：原子、化合物．同時(shí)還考查了原子的定義和構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)．

（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）為了驗(yàn)證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出一套裝置，其連接順序?yàn)椋篴連j，f連b，c連h．（填下列裝置的接口字母）
（4）反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為1.68g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為56，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
A
EBCD
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其化學(xué)式為H2O2；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；生成物的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)．下列對${\;}_{55}^{137}$Cs與${\;}_{92}^{235}$U描述正確的是（　�。�
A．Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37B．Cs與U的中子數(shù)差值為98
C．銫137的電子數(shù)是82D．鈾元素的相對原子質(zhì)量是235

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“神舟九號”載人飛船與天宮一號目標(biāo)飛行器首次完美交會對接，標(biāo)志著我國成功實(shí)現(xiàn)首次載人空間交會對接．“長征”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O
（2）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列4個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　　）
A．
B．
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3+（CH3）2CHCH2CH2 I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ．
（3）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（4）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是試管受熱均勻，產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)．
（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝氧化銅，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是防止倒吸．

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同步練習(xí)冊答案