有一個未完成的離子方程式         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物

D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

B

【解析】根據(jù)配平原則，該方程式中缺少的是5X-，X的最低價是-1價，其最高價是+7，最外層有7個電子，所以X不可能在第二周期，即F元素；X2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；若生成3molX2，電子轉(zhuǎn)移5mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ；

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？               。

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為             。

（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為           （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的       %（精確到0.1）。

（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是              。

（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                   。

（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．圖④充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為     ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化

合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是_______（填選項字母）。

A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子

C氮的第一電離能大于氧

D氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4

B．硫元素在反應(yīng)中被還原

C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)

D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

　  

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為       。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低溫度                          b．充入He氣

c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是

A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性

C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)

D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡答題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；

A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色

溶液顏色變化的原因是_________________。

（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

 

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