Question

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4.0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6.0×10^-31，

（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K₂Cr₂0₇。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr³⁺的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　。

②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 　。

③過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 　。

Answer 1

（1）2Cr₂O₃ + 4Na₂CO₃ + 3O₂ 4Na₂CrO₄+4CO₂

（2）① 480C₁V₁-80C₂V₂     ② 3.2～4.3之間

（3）Cr₂0₇^2- + 6Cl^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3CI₂ ↑ + 7H₂0   

①淀粉KI試紙變藍(lán)   （1分） 

②打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色         

③確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除CL₂對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。