Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃與足量水充分反應(yīng)生成的H⁺的總數(shù)為2N_A

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
C、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答：解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，故B錯誤；
C、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L SO₃物質(zhì)的量不是1nol，故C錯誤；
D、0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)，生成硫化亞鐵，硫元素原子得到的電子總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用等，題目難度中等．