反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大
D。
該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，根據(jù)平衡移動原理，A項，減小容器體積（即加壓），平衡不移動，A錯。B項，加催化劑，只影響反應的速率，而平衡不會移動，Z的產(chǎn)率不會增大，B錯。C項增大c(X),會提高Y的轉化率，X的轉化率則會降低，C錯。D項，降溫，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，D正確。
【考點定位】本題考查外界條件改變對化學平衡的影響，解題的關鍵是要明確化學反應的特點及平衡移動原理的應用。難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）
A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2 + 3H22NH3 △H＝－92.4 kJ·mol－１下圖是該反應的速率—時間圖像，一定條件下，t1時建立平衡，   t2時改變某一條件，t3時又建立新平衡，t2時改變的條件可能是
A．升高溫度B．分離出部分氨氣
C．降低壓強D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                            。
（2）該反應為          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為                 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時，d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為      L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB
B．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2
D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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