下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A．
B．
C．
D．
A
根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，選項(xiàng)A中熵值減小的，即△S＜0，所以溫度越高，越不能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)BCD都是熵值增加的，所以在高溫下能夠個(gè)自發(fā)進(jìn)行，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中，△S變化最大的是（   ）
A．H2O（l）＝H2O（g）B．H2O（s）＝H2O（g）
C．H2O（s）＝H2O（l）D．H2O（l）＝H2O（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (    )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V  L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V  L。

請(qǐng)回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．凡是熵減的過(guò)程都是不能自發(fā)進(jìn)行的，可用熵增原理證明
C．把兩種彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體通入到一個(gè)密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻
D．在封閉體系中焓減或熵增的化學(xué)反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的

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