17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

分析 A．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象；
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，溶液呈中性；
D．二氧化硫足量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．

解答 解：A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A正確；
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水通入足量SO2，離子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰（CaO）屬于（　�。�
A．酸B．酸性氧化物C．堿性氧化物D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S
D．在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)
B．硅膠可做裝食品的干燥劑
C．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號(hào)），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價(jià)鍵
E．非極性共價(jià)鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.21g某氣體的體積為168mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，如果此氣體是雙原子分子，且其原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，寫出該氣體的分子式N2，電子式和結(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．KOH+HCl═KCl+H2O，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能、B能；如果不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：Cu，Cu-2e-═Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：Ag，Ag++e-═Ag，還原反應(yīng)．
電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是（　　）
A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥

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