在一定溫度下，定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B、混合氣體的密度恒定不變
C、混合氣體的顏色不再變化
D、v正（H2）=v逆（HI）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變化，故A錯(cuò)誤；
B、定容密閉容器中，混合氣體的密度始終恒定不變，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，故C正確；
D、速率之比與計(jì)量數(shù)不成正比，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或描述中，不符合實(shí)際的是（　�。�
A、醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應(yīng)中的某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）增大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風(fēng)”，有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過(guò)氧化氫快速分解，而MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒(méi)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀(guān)察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：
 
．
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①
 
．②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子．用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vnxt5fb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）Q元素在元素周期表中屬于
 
區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為
 
．
（3）RY2的電子式為
 
，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為
 
，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為
 
g．
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A、離子化合物中不一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C、由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、摩爾是7個(gè)基本物理量之一
B、18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C、27 g Al約含有6.02×1023個(gè)鋁原子
D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：X＜Z
B、原子半徑：X＜W＜Z＜Y
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
D、單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外層電子數(shù)都為1：；B、C同周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢l件下以體積2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A．
 
B．
 
 C．
 
D．
 

（2）B單質(zhì)與D單質(zhì)加熱反應(yīng)后生成的化學(xué)式為
 

（3）由A、B、C、D、共同組成的化合物的化學(xué)式是
 
．

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