對于在密閉容器中進行的反應2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，其他條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）
改變條件速率變化
①降低溫度______
②增加O2濃度______
③使用V2O5做催化劑______
④壓縮氣體______
①溫度對化學反應速率的影響是：溫度越高，反應速率越大，溫度越低，反應速率越小，故答案為：減小．
①濃度對化學反應速率的影響是：濃度越大，反應速率越大，濃度越小，反應速率越小，故答案為：增大．
③催化劑對化學反應速率的影響是：加入正催化劑，反應速率加快，V2O5是其正催化劑，所以反應速率加快，故答案為：增大．
③壓強對化學反應速率的影響是：增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢，壓縮體積，增大體系壓強，故答案為：增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行：
Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反應為放熱反應），圖2-28中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

圖2-28
A．增大A的濃度B．擴大容器的容積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率______；減小反應物濃度，化學反應速率______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化
B．圖②表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化
D．圖④表示25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
①為加快鋅粉與稀硫酸制氫氣的反應速率，可以加入少量的CuCl2固體
②面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
③2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3
④煤的干餾、石油的裂化、乙烯生產(chǎn)聚乙烯均屬于化學變化
⑤壓縮天然氣、液化石油氣這兩類燃料的主要成分都是烴類．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強增大
B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入H2使壓強增大
D．壓強不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快逆反應的速率
B．增大氧氣濃度可以加快正反應速率
C．2體積的SO2和足量的O2反應可生成2體積的SO3
D．正反應和逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

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