Question

圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

放出氣體，溶液變紅

；Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是

硫化鈉溶液變渾濁

．電解NaCl溶液的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

．
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為

Ag-2e^-=Ag⁺

，工作一段時(shí)間后pH將

不變

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．該金屬的摩爾質(zhì)量是

64g/mol

．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，據(jù)此進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)電鍍池的陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽(yáng)離子；
（3）根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算出計(jì)算的物質(zhì)的量，再計(jì)算出金屬的摩爾質(zhì)量．

解答：解：（1）和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，該電極上的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，所以堿性增強(qiáng)，酚酞變紅，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，該機(jī)反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣可以將硫化鈉中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，由兩極上的電極反應(yīng)可以得到總反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；硫化鈉溶液變渾濁；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）Y為陽(yáng)極，鐵制品上鍍一定厚度的Ag，銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-2e^-=Ag⁺，工作一段時(shí)間后，由于陰極陰離子得到電子，溶液的pH不變，
故答案為：Ag-2e^-=Ag⁺；不變；
（3）氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則n（X²⁺）=0.05mol，金屬的摩爾質(zhì)量為：M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，
故答案為：64g/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為實(shí)驗(yàn)探究綜合題，充分的展示了化學(xué)知識(shí)的方方面面，該題綜合性強(qiáng)難度較大，對(duì)訓(xùn)練學(xué)生良好地思維品質(zhì)以及知識(shí)的嚴(yán)密性有較好的幫助，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答，題目難度中等．