Question

4．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質，
（1）下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結合元素周期律知識完成下列問題：
①根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負性逐漸減�。�
②預測元素電負性的大小關系：Br＞I，電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

	鋰	X	Y
失去第1個電子	519	502	580
失去第2個電子	7296	4570	1820
失去第3個電子	11799	6920	2750
失去第4個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構再失1個電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）①從同周期元素自左到右排列，然后結合數據分析；
②同主族自上而下，電負性逐漸減�。�
③根據溴元素和鋁元素的電負性差值判斷；
（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構；
②由表中數據可知，X的第二電離能劇增，故X表現+1價，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強，應為上述元素中的Na元素；由表中數據可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現+3價，最外層電子數為3，應為ⅢA族元素，應為上述元素中的Al，處于零族元素已達8e^-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多．

解答 解：（1）①由表中數據可知，第二周期元素從Li～F隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期由Na～S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，且同主族元素從上到下隨著原子序數的遞增電負性逐漸減��；故答案為：增大；減��；
②電負性Br＞I；電負性最小的元素在周期表中位置處于左下角的金屬性最強的元素，應在第6周期第ⅠA族；故答案為：＞；第6周期ⅠA族；
③AlBr₃中，Al電負性為1.61，Br電負性小于Cl的電負性3.16，故二者差值小于1.7，故AlBr₃中化學鍵類型為共價鍵；故答案為：共價鍵；
（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中2個電子在K層，1個電子在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構，根據題中所給信息可知要使鋰離子再失去電子會形成不穩(wěn)定結構，故鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量；故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構再失1個電子困難；
②由表中數據可知，X的第二電離能遠遠大于其第一電離能，故X應為+1價，故X處于第ⅠA族，且第一電離能小于Li，則X金屬性強于Li，故X應為Na元素；Y的第四電離能劇增，故應表現+3價，則應位于第ⅢA族，應為Al元素；第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多，即為本身已達穩(wěn)定結構，故應為Ar，故答案為：Na；Al；Ar．

點評 本題考查了電負性的含義和應用，難度不大，一般情況下電負性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．