Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A正確； B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v（逆）和v（正）都增大，故B錯(cuò)誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 ， 故平衡常數(shù)K= = =1.44，故C正確；
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．