Question

近年來(lái)，在海底發(fā)現(xiàn)大量錳礦-------錳結(jié)核，儲(chǔ)量高達(dá)15000億噸．錳及其化合物是一種重要的工業(yè)原料，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）金屬鎂的制備方法是先將軟錳礦（主要成分是MnO₂）強(qiáng)熱使之轉(zhuǎn)變成Mn₃O₄，然后將Mn₃O₄與Al粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）高溫時(shí)，鋁與Mn₃O₄發(fā)生置換反應(yīng)生成錳；
（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀K₂MnO₄，Mn元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣中氧化合價(jià)從0價(jià)降低到-2，根據(jù)得失電子守恒判斷；

解答： 解：（1）高溫時(shí)，鋁與Mn₃O₄發(fā)生置換反應(yīng)生成錳，反應(yīng)的方程式為3Mn₃O₄+8Al

高溫  .

9Mn+4Al₂O₃，故答案為：3Mn₃O₄+8Al

高溫  .

9Mn+4Al₂O₃； 
（2）錳與過量的熔融KOH和O₂在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀K₂MnO₄，Mn元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣中氧化合價(jià)從0價(jià)降低到-2，則氧化劑1mol氧氣減低4mol，還原劑1mol錳升高6mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁熱反應(yīng)的書寫及其氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意得失電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．