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化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　)

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl--2e-Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應：O2+2H2O+4e-4OH-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為：Cu-2e-Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-Fe2+

 

A

【解析】

試題分析：在氫氧燃料電池的負極上反應的是氫氣；粗銅精煉時，純銅與電源的負極相連，將銅在溶液中還原出來；鋼鐵腐蝕的負極反應是Fe-2e-Fe2+。

考點：原電池、電解池、粗銅精煉、鋼鐵電化學腐蝕

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）4.4金屬的電化學腐蝕與防護（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；

②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕；

③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極；

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解；

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O。

A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B．上述電解過程中共轉移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　　　�。籒2和H2的轉化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2SO2+O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(　　)

A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1

C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強堿作電解質的手機電池，電量可達到鎳氫電池的10倍，有關此電池的敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中的陽離子移向正極

B．負極反應式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．電池在使用過程中，電解質溶液的c(OH-)不變

D．當外電路通過6 mol電子時，理論上消耗1．5 mol O2

 

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