Question

一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分別在100℃和300℃反應(yīng)時Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨時間t變化如圖所示．已知在t₃時改變了某一反應(yīng)條件．則相關(guān)判斷正確的是（　�。�

A、t₃時改變的條件可能是增大了壓強

B、曲線b表示的是l00℃時的圖象

C、t₂時，曲線a、b對應(yīng)反應(yīng)速率v_a＞v_b

D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)放熱；
t₃時刻時，改變條件，到達平衡時Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合溫度、壓強對平衡影響進行解答．

解答：解：A、t₃時刻時，改變條件，到達平衡時Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，故可能是增大壓強，故A正確；
B、由圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應(yīng)速率大，說明b曲線的反應(yīng)溫度高，應(yīng)是500℃時的圖象，故B錯誤；
C、t₂時刻時，曲線b對應(yīng)的溫度高，所以b點反應(yīng)速率快，即反應(yīng)速率v_a＜v_b，故C錯誤；
D、溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，難度中等，根據(jù)到達平衡的時間判斷不同溫度下的曲線是解題的關(guān)鍵．