【題目】下列離子方程式,書寫正確的是(
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH═H2O

【答案】C
【解析】解:A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:OH+H+═H2O,故A錯誤;B.銅與稀硫酸不反應(yīng),故B錯誤;
C.硝酸銀溶液中加入銅粉,離子方程式:2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓,故C正確;
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng),離子方程式:2H++Mg(OH)2═2H2O+Mg2+ , 故D錯誤;
故選:C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

1N2、O2H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學方程式如下:

N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =483 kJ·mol-1;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 93 kJ·mol-1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________________。

2汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H0一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)_____________mol/(Lmin);該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CON20.8 mol,則化學平衡將_________ 移動向左、向右”)。

②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是__________

av生成(CO2= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

eNO、CON2、CO2的濃度相等

③反應(yīng)達到平衡后,改變某一個條件,下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:

(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________;

(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加 _____________;

(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;

(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;

(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示

已知RCH2BrR—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等

1D中官能團名稱為_____,A的化學名稱為_____

2F的結(jié)構(gòu)簡式為_____,則與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共_____考慮順反異構(gòu),不包含F)。

3G生成H的化學方程式為_____,反應(yīng)類型為_____。

4下列說法不正確的是_____選填字母序號)。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)

b.H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH

5以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 L密閉容器中充入氣體XY,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

a

下列說法正確的是

A. 中,若5 min末測得n (M)0.050 mol,則05 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 中,達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%

D. ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4

D. pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH),當pH7時,c(NH4+)2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH11NaOHpH3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項錯。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是(  )

①二氧化硅 ②碘、凼雏} ④蔗糖、萘姿

A.②④⑤ B.①②④

C.②③④⑤ D.①②③⑤

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