1．在下列能級中，所含的原子軌道數(shù)最大的是（　　）
A．3dB．5fC．6pD．7s

分析 s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道；每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反．據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、3d能級有5個軌道，最多容納10個電子；
B、5f能級有7個軌道，最多容納14個電子；
C、6p能級有3個軌道，最多容納6個電子；
D、7s能級只有1個軌道，最多容納2個電子；
所以5f所含的原子軌道數(shù)最大．
故選：B．

點評 本考查核外電子的能級排布，比較基礎(chǔ)，清楚每個能級含有的軌道數(shù)即可解答，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為 0.1mol/L 的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH-+H+ （用電離方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過計算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空氣中充分燃燒時生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量是0.7mol碳酸鈉、0.3mol碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．b+1=d-1
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的氧化性：W3+＞X+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.15mol E單質(zhì)與足量硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生5.04L H2，同時生成硫酸鹽25.65g．回答下列問題：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D與E形成的化合物是共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（2）A、C、D、E的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填離子符號）
（3）B的最高價氧化物化學(xué)式為P2O5，C的元素名稱為硫，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子
D．M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂
C．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．X2Z與X2M比較，穩(wěn)定性：X2Z＞X2M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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