Question

16．a mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中NaClO的物質的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質的物質的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）所得溶液中Cl^-的物質的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=CV；
（2）氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO；
（3）根據(jù)Na原子守恒計算n（Cl^-）；
（4）因為氯氣有剩余，則氫氣完全反應，根據(jù)Na、Cl原子守恒計算b；
根據(jù)Cl原子、H原子守恒計算a．

解答 解：（1）n（NaOH）=CV=2mol/L×0.03L=0.06mol，
故答案為：0.06mol；
（2）氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）根據(jù)Na原子守恒計算n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，
故答案為：0.04；
（4）因為氯氣有剩余，則氫氣完全反應，
根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.06mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（NaCl）+n（NaClO）]=$\frac{1}{2}$×0.06mol=0.03mol；
氯氣生成的n（NaCl）=n（NaClO）=0.02mol，則HCl生成的n（NaCl）=0.04mol-0.02mol=0.02mol，
根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）（HCl生成的）=0.02mol，根據(jù)H原子守恒得n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，則b：a=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案為：3：1．

點評 本題考查氧化還原反應化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意原子守恒的靈活運用，題目難度中等．