天然維生素P(結(jié)構(gòu)如下圖,分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑,關(guān)于維生素P的敘述正確的是                         (    )

A.可與溴水反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反  

應(yīng)消耗6 mol Br2

B.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)可與5 mol 

NaOH反應(yīng)

C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2

最大量為6 mol

D.維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)


【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【答案解析】A   解析:A、結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與溴水反應(yīng)-OH的鄰、對位取代,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2,故A正確;B、分子中含有4個酚羥基,具有酸性,可與NaOH反應(yīng),則1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng),故B錯誤;C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為8mol,故C錯誤;D、.維生素P沒有能發(fā)生水解的官能團,不能發(fā)生水解,故D錯誤;

故答案選A

【思路點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重苯酚、烯烴、苯性質(zhì)的考查,選項B為易錯點,題目難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列判斷錯誤的是(  )

A.熔點:SiO2>NaCl>SiCl4         B.穩(wěn)定性:AsH3 >PH3> NH3

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4     D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較,能說明甲的金屬性比乙強的是(     )

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A.①④      B.①③       C.①②③   D.①②③④

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下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是                         (   )

A.由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯,由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯乙烷制乙烯,由丙烯與溴反應(yīng)制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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下列關(guān)系正確的是                                                (    )

A.沸點:苯酚>甲醛>2一甲基丁烷

B.2,2,3,3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類由多到少

C.密度:溴苯 >H2O >苯 

D.等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH

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以下四組裝置在下列實驗可供選擇

Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題:

(1)應(yīng)選擇的裝置是___      _____(填寫編號)。

(2)若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉,請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

 _                                               __。

(3)實驗結(jié)束后,觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想:

A. 發(fā)生了加成反應(yīng);   B. 發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計測溴水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降,你認為發(fā)生何種反應(yīng),請說出你的理由

________________    ________________________________________________________。

Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物,請回答下列問題:

(4)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答兩點即可)_____________________________________

_                                                                 _。

(6)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色,試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因_______________                   _     ___;

(7)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷

  ________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡式如下,選項中關(guān)于橙花醇的敘述,錯誤的是

       

A.橙花醇的分子式C15H26O

  B.橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴

  C.橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D.1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240 g溴

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(1)10 min~20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L-1·s-1。

(2) 在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件,則10min時改變的條件可能是________(填選項字母)。

A.升高溫度             B.降低溫度              C.加入催化劑  

D.增加N2的濃度         E.減小NO的濃度         F.減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學(xué)物質(zhì),可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有:電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡易,使用維修簡單、安全,生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用。某課外小組運用下圖裝置以PbO2做陽極,Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ,并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。(已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生,碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應(yīng) )

實驗過程如下:

①按上圖連接好裝置,檢查氣密性后接通電源開始進行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ,使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收,反應(yīng)后有O2生成(不考慮該過程中溶液體積變化)。

③電解20 min后,通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml,加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑,用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI )

(1)右室產(chǎn)生的氣體為          (填化學(xué)式),寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

(2)寫出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                  

(3)該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快,若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      (填“大”或“小”),根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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同溫同壓下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為  (    )

A.1:1       B.2:1        C.3:4         D.5:4

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