一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換

B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁

C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D．當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×1023

 

D

【解析】該電池所用材料都是生活中常見(jiàn)的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A項(xiàng)正確；金屬鋁是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；在正極上，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；電子只能流經(jīng)導(dǎo)線，不能流經(jīng)電解液，D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：

Ⅰ.制備：

（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。

①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)　③氧化還原反應(yīng)　④化合反應(yīng)

（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。

（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。

Ⅱ.組成測(cè)定：

稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。

（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。

（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫(xiě)名稱）。

（6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。

 

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（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是

________（填序號(hào)）。

已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2

（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號(hào)）。

A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

 

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以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

 

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近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Pt(a)電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 ；Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 。

(2)電池的總反應(yīng)方程式為 。

(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

 

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一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

9.7

11.6

11.1

 

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

 

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已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

 

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