Question

【題目】氧化鋁是一種典型的兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿溶液反應。

（1）氧化鋁與硫酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是________________。

（2）氧化鋁與燒堿溶液反應的化學方程式是_______________，離子方程式是________________。

（3）若使等質量的氧化鋁溶解，消耗硫酸與氫氧化鈉的物質的量之比是__________。

Answer 1

【答案】Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O 3∶2

【解析】

（1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，故答案為：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O， Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。

（2）氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故答案為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2。

（3）根據(jù)氧化鋁分別與硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O可知，使等質量的氧化鋁溶解，消耗硫酸與氫氧化鈉的物質的量之比等于反應物的化學計量數(shù)之比是3∶2，故答案為：3∶2。