電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，

總反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑵ 若要在鐵制品上鍍上一層銀

① X電極材料是 ▲ (填鐵或銀)；② a是 ▲ 溶液

③ Y電極反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g .

① 該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 ▲ ；② 電路中有 ▲ mol電子通過(guò)。


  （1）2H2O ===2H2 + O2   

   （2）鐵     AgNO3      Ag – e- =    Ag+

   （3）64    0.1……………………………….【第（3）小題每空2分，其余每空1分】


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是     （   ）         

A.甲        B.  乙      C. 丙       D. 丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
　A．K值不變，平衡可能移動(dòng)　　　　　　　 B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

　C．平衡移動(dòng)，K值可能不變　　　　　　　 D． K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.01mol•L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol•L﹣1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間

I

2ml

2ml

0

0

20

125

II

▲

▲

1ml

0

20

320

III

▲

▲

▲

0

50

30

IV

2ml

2ml

0

2滴

20

10

反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至　    ▲       　時(shí)記時(shí)結(jié)束。

（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究　  ▲  　對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+     B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S     D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)

C．Z的最高正化合價(jià)為+6

D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)1 mol E最多可與________mol H2加成。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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