【題目】近年來(lái)霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車(chē)尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對(duì)于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:

① 2NO(g) = N2O2(g) ()

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) ()

______________________________ (),請(qǐng)完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號(hào))

(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車(chē)尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動(dòng),可采取的措施有:__________

A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強(qiáng) D.使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(增大”、“減小不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如下表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)到v()~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母),并解析原因:①__________,②__________。

【答案】 N2O(g) + H2(g) = N2(g) + H2O(g) 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H = 747 kJ/mol C 不變 b 升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即是逆向移動(dòng),c(O2)降低 升高溫度,反應(yīng)速率下降

【解析】1對(duì)于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)分三步完成則第三步反應(yīng)由總反應(yīng)式減去反應(yīng)得:N2O(g) + H2(g) = N2(g) + H2O(g);整體反應(yīng)速率由最慢的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程決定,因此決定此總反應(yīng)速率的是第步的反應(yīng);2用催化劑把NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體氮?dú)夂投趸,反?yīng)方程式為:2NO+ 2CO= N2+ 2CO2,已知④2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H4=-665kJ/mol ;H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) H5=-41kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,由④-2得反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)H =H4-H52=-665kJ/mol -+41kJ/mol2= 747 kJ/mol;反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)為正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng), A.適當(dāng)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),選項(xiàng)A不符合;B.適當(dāng)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)B不符合;C.壓縮體積增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng),選項(xiàng)C符合;D.使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),選項(xiàng)D不符合。答案選C;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,K值不變;3由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)到v()c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)。反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為b點(diǎn),因?yàn)樯邷囟,平衡向吸熱方向移?dòng),即是逆向移動(dòng),c(O2)降低;升高溫度,K值減小,正反應(yīng)速率下降。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是( )

A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型:

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【題目】氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是( )

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【題目】將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡.已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為
(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為;
(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1) 過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。

Fe3+的核外電子排布式為______________,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的理由是_______________

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________,NH4+中心原子的雜化類(lèi)型是________。

(4) Feδ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________

Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹(shù)脂(俗稱(chēng)橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學(xué)傳感材料,能夠檢測(cè)輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測(cè)到蜘蛛的運(yùn)動(dòng)。該材料可用于制作檢測(cè)人體脈搏、血壓的傳感器等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹(shù)脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中,開(kāi)啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時(shí)間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三口燒瓶中加入30mL無(wú)水乙醇(EtOH),迅速反應(yīng)生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三口燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對(duì)分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-77.8

沸點(diǎn)/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷為無(wú)色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后,檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是:_________________________________

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________;

裝置C的作用是:_____________________ ;E中所裝液體是:______________;

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________ ;

球形冷凝管的作用是:________________________;

(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)該__________________________________________________;

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是:_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(

A.短周期是指第一、二、三、四周期

B.周期表中的第五列是第ⅤA

C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB

D.元素周期表有18個(gè)族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8


(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3 , 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
(3)丙認(rèn)為: 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是(填選項(xiàng)).
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(4)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(5)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________________

(3)若B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______,0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應(yīng)后,溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)

(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為________,D的電子式為_________

②25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 較大的是______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液,寫(xiě)出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)

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