蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

C

本題考查蓋斯定律。
C(s)＋O2(g)=CO2(g)         2C(s)＋O2(g)=2CO(g)
1     1                   2      1
x     x                   2y     y
x+2y= =0.3
x+y= ="0.2 "
求的x=0.1mol，y=0.1mol，令0.2molC與O2反應(yīng)生成CO產(chǎn)生熱量為Q，則有0.1×Y+Q=X，Q=" (X-0.1Y)" KJ，所以lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H= －(5X－O.5Y)kJ·mol-1，C選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對應(yīng)的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒______（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨______（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
C．24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
C．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______；有些反應(yīng)是______反應(yīng)，有些反應(yīng)是______反應(yīng)．

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