據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應     

B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．正極發(fā)生氧化反應            

D．電解液肯定是強酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在所給的有機化合物的結構簡式中找出屬于醚類化合物的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

(　　)

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

10－2

A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是                            

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。 

②M原子比N原子容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。  

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

⑥熔點M＞N。

A.①②③⑤                           B.②⑤     

C.①②③④⑤                         D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑（nm）

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等              

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．單質與同濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L 

D．R與T的氫化物熔沸點高低為H2R＞H2T

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，

收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

4mol/L  H2SO  4/mL

   30

   V1

   V2

    V3

   V4

   V5

飽和CuSO4溶液  /mL

    0

   0.5

    2.5

   5

   V6

   20

H2O   /mL

   V7

   V8

   V9

   V10

   10

    0

①請完成此實驗設計，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于H－＋H2O===H2↑＋OH－說法正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．若該反應中有1 mol電子轉移，則生成H2一定是22.4 L

C．水是氧化劑

D．H2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是(　　)

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本

結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋ 向負極移動

C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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