已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．
試回答下述問題：
（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值
不變
不變
（填增大、減小、不變），理由是
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
．
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時氫離子濃度c（H+）是
4.18×10-4mol/L
4.18×10-4mol/L
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L．）
分析：（1）電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；
（2）c（H+）=
KWC(CH3COOH)
．
解答：解：（1）向醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；
（2）c（H+）=
KWC(CH3COOH)
=
1.75×10-5×0.010
mol/L=4.18×10-4mol/L，
故答案為：4.18×10-4mol/L．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1  mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOK                                     B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3                                              D.固體NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 2.2認識發(fā)生在鹽溶液中的化學反應練習卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK                         B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3                              D．固體NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測化學（解析版） 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3          D．固體NaHCO3

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應     （填增大、減小或不變）。

(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案