四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

元素符號(hào)

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一

B

原子半徑是短周期主族元素中最大的

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子

 

（1）寫出A原子核外電子排布的軌道表示式                            ；B原子的電子排布式為                    

（2）寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式        ，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是                              。

（3）對(duì)于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是（   ）

  A.單質(zhì)不溶于任何溶劑                           

  B.其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

  C.其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體      

  D.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是       （寫元素符號(hào)）,寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 

(1) A                 

   

    B    1S22S22P63S1

(2)  NH3

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是氨氣。(只要合理均給分)

(3） BD  （2分）

(4)  Na   單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，鈉比鋁強(qiáng)。

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個(gè)電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅屬于原子晶體
二氧化硅屬于原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
；寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．
原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．		 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度
�。ɑ虼螅�
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子；其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價(jià)是+7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T在元素周期表中位于第
三
三
周期
Ⅵ
Ⅵ
族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
（用序號(hào)表示）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．

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