Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時段，反應速率________。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。

Answer 1

【答案】大于 0.06 0.2 大于 該反應正向吸熱，改變溫度，反應向吸熱方向進行，故溫度升高（或者改變溫度后反應速率加快，故溫度升高）

【解析】

（1）同周期中從左到右元素原子的半徑依次減小；

（2）根據(jù)化學反應速率的定義解答；

（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

（4）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；

（5）依據(jù)題中改變溫度，N2O4的濃度降低，則可推知平衡向正反應方向移動，再結(jié)合物質(zhì)的速率之比等于參加反應的化學計量數(shù)之比得出NO2的濃度增加量。

（1）N與O均位于第二周期，N的原子序數(shù)小于O，則大于；

（2）在0-60s時段，N2O4的濃度從0.100 mol/L降低到0.040mol/L，則反應速率 =0.06；

（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.1mol/L，由N2O42NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；

（4）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；該反應正向吸熱，改變溫度，反應向吸熱方向進行，故溫度升高（或者改變溫度后反應速率加快，故溫度升高）；

（5）80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經(jīng)10s又達到平衡，則NO2的 濃度以×2=，故圖像可表示為：

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