16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是（　　）
A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

分析 A．反應①中KIO3被SO2還原為I2，然后又被還原為I-，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應；
B．根據(jù)元素守恒，結合物質的化學式的組成分析；
C．反應④中沒有元素化合價的變化；
D．SO2與NaOH反應生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2．

解答 解：A．反應①中KIO3被SO2還原為I2，淀粉溶液變藍色，然后I2又被還原為I-，則溶液褪色，反應中體現(xiàn)了SO2的還原性，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應，故A錯誤；
B．根據(jù)元素守恒，當n（Na 2SO 3 ）：n（NaHSO 3 ）=1：1時，n（SO 2 ）：n（NaOH）=2：3，故B錯誤；
C．反應④中沒有元素化合價的變化，所以反應④不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．SO2與NaOH反應生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應和酸堿反應的相關知識，旨在考查考生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等，注意把握氧化還原反應的原理和原子守恒的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應后溶液中滴加相關試劑，下列結論正確的是（　�。�
A．逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應中NaOH溶液過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．電解精煉銅的過程中轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．2.8 g由氮氣和一氧化碳組成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA
D．加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出該裝置硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數(shù)目：

刪掉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室制備氯氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（　�。�
A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙腿色則已收集滿
D．將鐵絲伸到瓶口，鐵絲燃燒說明已收集滿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電化學原理在能量轉換、物質合成、防止金屬腐蝕等方面應用廣泛．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隟SCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會移向右（填“左”或“右”）側燒杯的溶液．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL．電解后的乙燒杯溶液中的c（H+）為0.2mol/L（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M（　）是-種重要的醫(yī)藥中間體，下列有關它的說法中正確的是（　�。�
A．M的分子式為C8H10O3
B．在濃硫酸存在下加熱M，可得到酚類物質
C．等量的M分別與足量Na、NaHCO3反應時得到的氣體物質的量比為1：1
D．M既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可使溴水褪色，反應原理相同．

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