Question

2．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L^-1
• B． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
• C． 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 mol•L^-1
• D． 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
C．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍；
D．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

解答 解：A．濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．配制200mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積小于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度大于平均值，故C錯(cuò)誤；
D．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大，明確物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．