Question

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
（5）實驗開始時，應(yīng)先點燃A（填A(yù)或D）處的酒精燈．
（6）某同學(xué)從百度百科上查得氯化鋁為共價化合物．簡述用實驗證明氯化鋁為共價化合物的方法：
設(shè)計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗裝置，A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中常有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，所以用B裝置中的飽和食鹽水除氯化氫，用C裝置中的濃硫酸干燥，制得的氯氣在D裝置中與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以用E裝置裝堿石灰進(jìn)行吸收和干燥，（1）根據(jù)裝置圖可寫出儀器名稱；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（3）氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水，進(jìn)入裝置D前應(yīng)除去，依據(jù)氯化氫、濃硫酸的性質(zhì)選擇合適的試劑；
（4）氯氣有毒，尾氣要吸收，不能直接排放到空氣中，同時空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入裝置D中；
（5）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產(chǎn)生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應(yīng)制取無水氯化鋁；
（6）共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離；

解答 解：根據(jù)實驗裝置，A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中常有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，所以用B裝置中的飽和食鹽水除氯化氫，用C裝置中的濃硫酸干燥，制得的氯氣在D裝置中與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以用E裝置裝堿石灰進(jìn)行吸收和干燥，
（1）根據(jù)裝置圖可知，儀器名稱a為分液漏斗，儀器名稱b為干燥管，
故答案為：分液漏斗；干燥管；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，
故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空；堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)達(dá)到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑．
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；
（5）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產(chǎn)生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應(yīng)制取無水氯化鋁，
故答案為：A；
（6）共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離，所以證明氯化鋁為共價化合物的方法是設(shè)計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，
故答案為：設(shè)計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

點評 本題通過氯化鋁的制取，考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．