Question

某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是      ；
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是        (填寫編號)；
a．取下小試管      b．移去酒精燈     c．將導管從乳膠管中取下    d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)₂懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為                            。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺，檢驗該溶液中的Fe²⁺的方法是        ；
關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是   (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵
b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是         (填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_xO_y中=    。

Answer 1

（1）在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱)  c；
（2）試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
（3）在Fe²⁺和Fe³⁺溶液中檢驗Fe²⁺的方法是：取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe²⁺(或向溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，若產生藍色沉淀，則說明有Fe²⁺)。d；
（4）c;
（5）

試題分析：（1） 快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入80℃的熱水給燒瓶加熱(或燒杯熱水并加熱)，若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應采取的措施是將導管從乳膠管中取下；（2）盛Cu(OH)₂懸濁液的試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
（3）在取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe²⁺(或向溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，若產生藍色沉淀，則說明有Fe²⁺)。M能被磁鐵吸引，說明可能是單質Fe或Fe₃O₄，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成，不可能全部為Fe，證明一定含有Fe₃O₄，稀硫酸溶解得到Fe²⁺和Fe³⁺溶液，若有少量的Fe單質，能與Fe³⁺反應生成Fe²⁺，故選d；（5）M樣品質量ag與CO減小b g，減小的是O的質量，余下的是Fe的質量，則Fe_xO_y中==。