Question

5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． ZY、ZW 的水溶液都顯酸性
• B． 原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大小：Z⁺＞R^2-＞W(wǎng)^-＞Y^-
• C． W 的氫化物水溶液的酸性比 R 的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W＞R
• D． Z、X 兩種元素可形成的 Z₂X、Z₂X₂等多種離子化合物

Answer 1

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，
A．NaF溶液呈堿性，NaCl的水溶液為中性，故A錯誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺，故B錯誤；
C．HCl溶液酸性比硫化氫水溶液的酸性強，不能證明Cl元素非金屬性比硫的強，故C錯誤；
D．Z、X兩種元素可形成Na₂O、Na₂O₂，均為離子化合物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構．