Question

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

C. 600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，x<0.10

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由題意實(shí)驗(yàn)①中，0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N) =（0.2mol- 0.050 mol）÷2L÷5min=0.015 mo1/(L·min)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(P) = 0.03 mo1/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，所以實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，600℃時(shí)K===4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由①②可得，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，若實(shí)驗(yàn)③仍為600℃時(shí)，結(jié)合平衡常數(shù)K=4，可知=4，即x=0.10 mol，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以750℃，達(dá)到平衡時(shí)x<0.10mol，故D正確。