11.對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究.
回答下列問題:
Ⅰ.氨氣的制備(圖1)

(1).若用A裝置制備氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置(可重復(fù)使用),其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)用裝置B,將濃氨水與氫氧化鈉固體混合,也能制得氨氣,請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,氫氧化鈉溶于水(或氨水)的過程是放熱的,促使NH3•H2O分解放出氨氣,又氨氣與氫氧化鈉混合后,氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度,使氨水中的平衡左移,有利于氨氣逸出.
Ⅱ.按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉),G、H是兩個(gè)等體積的容器.
(3)先打開旋塞I,H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙,原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大,氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙.一段時(shí)間后,關(guān)閉旋塞1,再打幵旋塞2,H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶,且紫色石蕊試液變紅.
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響.
限選試劑與儀器:NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)
(4)上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器,其名稱是容量瓶.
(5)根據(jù)上述所給的試劑和儀器,推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH4Cl水解程度的影響.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱反應(yīng)制備氨氣;氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置,凈化裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,結(jié)合氨氣為堿性氣體,密度小于空氣密度,極易溶于水的性質(zhì)解答;
(2)根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱,溫度升高以及氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度,使氨水中的平衡左移分析;
(3)據(jù)GH容器壓強(qiáng)及GH混合后壓強(qiáng)相等,氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨分析解答;氨氣、氯化氫為氣體,反應(yīng)生成的氯化銨是固體,壓強(qiáng)減小,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,據(jù)此解答;
(4)探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響,則首先需要配置一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl溶液,據(jù)此分析缺少一樣必要的玻璃儀器;
(5)根據(jù)影響NH4Cl水解的因素以及題干提供的限選試劑與儀器分析.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;c→d→h→g→i;
(2)已知一定溫度下,已知氨水中存在:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,將濃氨水與氫氧化鈉固體混合,氫氧化鈉溶于水(或氨水)的過程是放熱的,促使NH3•H2O分解放出氨氣,又氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度,使氨水中的平衡左移,有利于氨氣逸出,故答案為:氨水中存在:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,氫氧化鈉溶于水(或氨水)的過程是放熱的,促使NH3•H2O分解放出氨氣,又氨氣與氫氧化鈉混合后,氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度,使氨水中的平衡左移,有利于氨氣逸出;
(3)G容器壓強(qiáng)為150kPa,H容器為100kPa,所以打開旋塞1,氯化氫氣體進(jìn)入H瓶,與氨氣反應(yīng)生成氯化銨小顆粒,所以H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙;
氨氣、氯化氫為氣體,反應(yīng)生成的氯化銨是固體,壓強(qiáng)減小,所以再打開旋塞2,石蕊試液被吸入H瓶,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,則H瓶中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅;
故答案為:產(chǎn)生白煙;G瓶壓強(qiáng)比H瓶大,氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙;燒瓶中的液體倒吸入H瓶,且紫色石蕊試液變紅.
(4)探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響,則首先需要配置一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl溶液,則缺少一樣必要的玻璃儀器,即配溶液用的容量瓶,故答案為:容量瓶;
(5)鹽類水解,水解離子濃度越大,水解程度越小,鹽類水解為吸熱反應(yīng),溫度越高,水解程度越大,根據(jù)題干提供的限選試劑與儀器中的溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度),可選擇溫度不同對(duì)鹽類水解的影響,故答案為:溫度.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氨的制備、氨氣以及銨鹽的性質(zhì),掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理以及銨鹽的水解規(guī)律是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

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