Question

11．對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH₃•H₂O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH₄Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH₄Cl水解程度的影響．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱反應(yīng)制備氨氣；氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高以及氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移分析；
（3）據(jù)GH容器壓強(qiáng)及GH混合后壓強(qiáng)相等，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨分析解答；氨氣、氯化氫為氣體，反應(yīng)生成的氯化銨是固體，壓強(qiáng)減小，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，據(jù)此解答；
（4）探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl水解程度的影響，則首先需要配置一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl溶液，據(jù)此分析缺少一樣必要的玻璃儀器；
（5）根據(jù)影響NH₄Cl水解的因素以及題干提供的限選試劑與儀器分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；c→d→h→g→i；
（2）已知一定溫度下，已知氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH₃•H₂O分解放出氨氣，又氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出，故答案為：氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH₃•H₂O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出；
（3）G容器壓強(qiáng)為150kPa，H容器為100kPa，所以打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入H瓶，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨小顆粒，所以H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；
氨氣、氯化氫為氣體，反應(yīng)生成的氯化銨是固體，壓強(qiáng)減小，所以再打開旋塞2，石蕊試液被吸入H瓶，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則H瓶中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；
故答案為：產(chǎn)生白煙；G瓶壓強(qiáng)比H瓶大，氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙；燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（4）探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl水解程度的影響，則首先需要配置一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl溶液，則缺少一樣必要的玻璃儀器，即配溶液用的容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）鹽類水解，水解離子濃度越大，水解程度越小，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大，根據(jù)題干提供的限選試劑與儀器中的溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度），可選擇溫度不同對(duì)鹽類水解的影響，故答案為：溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氨的制備、氨氣以及銨鹽的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理以及銨鹽的水解規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．