設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江漢油田海南海政學(xué)校高三月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，6分）雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

18-II(14分）鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：

①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過濾棄去不溶殘?jiān)?/p>

②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）寫出滴加NaOH溶液0～3 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為______，其物質(zhì)的量為____________。

（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（4）用10.0 t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解，理論上在 極（填“陰”，“陽(yáng)”）最多可制得金屬鋁________t。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．四氯化碳的電子式： B．氫氧根的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．2d B．2．5d C．5d D．10d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中互為同位素的是

A．Ca和Ar B．Cl和Cl

C．H2O和H2O2 D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省八市高三9月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價(jià)為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c(H+)約為 ，寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，

則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北大名縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如下圖，則該反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體

C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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