【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是

A.為減少副反應的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜

B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生

C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)聯(lián)合生產(chǎn)流程圖分析可知，過程Ⅱ中發(fā)生反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程Ⅰ，與CO2、CO反應生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ發(fā)生反應2CuCl+Cl2=2CuCl2，CuCl2進入過程Ⅳ中發(fā)生反應2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，過程Ⅱ為電解飽和NaCl溶液的過程，為減少副反應的發(fā)生，裝置中可使用陽離子交換膜，A選項正確；

B．過程Ⅲ發(fā)生的反應主要為過程Ⅳ產(chǎn)生的CuCl與Cl2反應生成CuCl2，CuCl2再進入過程Ⅳ反應，實現(xiàn)了CuCl2的再生，B選項正確；

C．過程Ⅰ為H2與CO2、CO反應生成CH3OH，過程中H元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移4mol電子，過程Ⅲ發(fā)生反應2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程Ⅳ中發(fā)生反應2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl，每生成1molC2H4Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程Ⅱ中發(fā)生的反應，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，C選項錯誤；

D．由分析可知，過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含有16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量___。

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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_______層（填“上”、“下”）；

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列關于裝置的說法正確的是___________________________；

a．圖中儀器a的側(cè)面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現(xiàn)堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（ ① ）反應制得（ ② ），②通過（ ③ ）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應類型）

②________________（填該物質(zhì)的電子式）

③______________（填反應類型）寫出第一步的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol

D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

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【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________，一氧化碳的體積分數(shù)是__________，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________，密度是__________g·L－1。

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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y_________（填化學式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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【題目】1個某種氯原子的質(zhì)量是a g，1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b　②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g　④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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【題目】下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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