【題目】現(xiàn)有34.0g NH3,試計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):

（1）氣體的物質(zhì)的量____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。

（3）分子數(shù)目____________。

【答案】2.0mol44.8L1.204×1024

【解析】

（1）34.0g氨氣的物質(zhì)的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子數(shù)目為2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在檢驗(yàn)補(bǔ)鐵保健食品中鐵元素的存在及價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)中，不可能用到的是（ ）

A. 過(guò)氧化氫溶液 B. 鐵粉 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此時(shí)有1/2的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。

（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO2和1mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。

（4）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的________（填編號(hào)）。

A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()

A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電

C. 能透過(guò)濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH4，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 （ ）

A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑

B.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
B.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C. =l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
D.能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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