【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍

【答案】A

【解析】

試題A、曲線從②到③溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH-＝H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，③點此時c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量pH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為HClO+OH﹣＝ClO﹣+H2O，A正確；B、②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），C錯誤；D、①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L

B. 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C. 6～10 min，過氧化氫的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖示：

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導電能力增強，說明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制

①溫室效應(yīng) ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。

(1)在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為________________。

(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點較高的是:__________。

(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應(yīng)物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________。

若在a極產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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