4．對(duì)于容積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大
B．點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）的n（N2）比點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）大
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行線(xiàn)間的距離將要變小

分析 A．物質(zhì)的濃度越大其反應(yīng)速率越大；
B．c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，故c點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
C．d、e處于同一平衡狀態(tài)；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)氨氣物質(zhì)的量減小、反應(yīng)物物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)氫氣物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，所以點(diǎn)a氫氣濃度更大，則a點(diǎn)正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A正確；
B．c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，故c點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．d、e處于同一平衡狀態(tài)，則點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）一樣，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)氨氣物質(zhì)的量減小、反應(yīng)物物質(zhì)的量增大，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行線(xiàn)間的距離將要變小，故D正確，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意分析圖象中各物理量的變化曲線(xiàn)，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)反應(yīng)C（S）+2H2?CH4的K=8.28，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/l、CH40.2mol/l 時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�
A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹浼夹g(shù)流程如下：

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是富集空氣中的CO2；
（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
（3）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上否（能、否）達(dá)到100%．若合成塔中有2.2kg
CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（4）如果空氣不經(jīng)過(guò)吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空氣中的氧氣和氫氣混合加熱或點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸．
（5）上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用
300°C的溫度，其原因是提高催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率．
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=3.6×10-4 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為Mg+B2O3═2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，

發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．該反應(yīng)中要求選用70%的硫酸，濃度不能過(guò)大也不能過(guò)小，其原因是該反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是2H++SO32--=H2O+SO2．硫酸過(guò)濃，H+濃度小，不利反應(yīng)進(jìn)行；硫酸濃度過(guò)小，水就多，生成的SO2易溶于水，一般情況采用70%的H2SO4．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中也可用銅和濃硫酸加熱來(lái)制取二氧化硫
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
②下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是bdf（填字母編號(hào)）．
a．酸化的Ca（NO3）2溶液  b．澄清石灰水   c．FeCl3和BaCl2混合溶液
d．Na2SiO3溶液         e．溴水         f．CaCl2溶液
③過(guò)量的銅和含 x molH2SO4的濃硫酸混合共熱，共收集到22.4y L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體后，再給反應(yīng)容器中加入過(guò)量的鐵粉，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，反應(yīng)掉的鐵粉的質(zhì)量為56（x-y）g
實(shí)驗(yàn)二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
 
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)?min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（選填編號(hào)）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入HeD．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關(guān)系為（　�。�
A．c2=2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1=2c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑
B．在H2O2生產(chǎn)過(guò)程中，要嚴(yán)格避免混入 Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+強(qiáng)
D．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
①C3H6和C2H4的最簡(jiǎn)式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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