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反應A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

則CH4催化還原NOX的相關說法正確的是（ ）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物質的量的甲烷分別發(fā)生①②反應至完全，轉移的電子數不同

C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉移的電子的物質的量為16 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

氣體體積的大小與許多因素有關.當溫度和壓強相同時,氣體體積主要取決于

A．氣體的物質的量 B．氣體分子之間的平均距離

C．氣體分子本身的大小 D．氣體的種類

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素 的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1． 下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2

B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z

D．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列問題：

（1）步驟②的目的是 。

（2）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：

VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是 。

（3）若ClO3-將被還原為Cl-,請寫出驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為 g/L。

（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）

①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類

A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A．室溫下，a點的氨水電離常數為

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

缺鐵會引起下列哪種癥狀

A．貧血 B．骨質疏松癥 C．甲亢 D．侏儒癥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大

B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定

C．物質的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質量大

D．物質的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2 的物質的量之比為2:1

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