1．下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是（　�。�
A．氧化鈉（NaO）屬于堿性氧化物B．氯化鈣（CaCl）屬于鹽
C．硫酸（H2SO3）屬于酸D．葡萄糖（C6H12O6）屬于有機(jī)物

分析 A、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
C、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
D、含碳元素的化合物大多是有機(jī)物．

解答 解：A、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，但化學(xué)式為Na2O，故A錯(cuò)誤；
B、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，氯化鈣是鹽，但化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，故B錯(cuò)誤；
C、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，硫酸是酸，但化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D、含碳元素的化合物大多是有機(jī)物，葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，且為有機(jī)物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的類別判斷和化學(xué)式的書寫，難度不大，應(yīng)注意硫酸和亞硫酸化學(xué)式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號(hào)）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質(zhì)Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無(wú)，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常有無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時(shí)間降低能耗）（寫一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA
C．50mL12 mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NA
D．某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能大量共存（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe2+、K+、OH-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體是CuSO4、KNO3
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系，如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C．整個(gè)滴定過程中c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：K+、SO42-、Na+、ClO-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．凡是金屬元素跟非金屬元素化合均形成離子鍵
D．有機(jī)化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 與 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3

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