1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，據(jù)此分析．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正確；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是rz＞rR＞rx＞ry，故B正確；
C．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共價(jià)鍵，氯化鈉中只含離子鍵，故C正確；
D．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，總結(jié)含有O、Na、Cl元素的化合物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個(gè)為銀電極一個(gè)為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是Ag．此時(shí)兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣140mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為1.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
（2）若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
B．金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
C．因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：點(diǎn)燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過濾

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11．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（　　）

 試管中試劑試管中現(xiàn)象解  釋
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀為BaSO3
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2水溶液顯酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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