Question

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

	序號(hào)	a	b	現(xiàn)象
	1	2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)	3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)	溶液變綠色(含Cr3+)
	2	2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)	3滴飽和Na2SO3溶液	溶液沒(méi)有明顯變化
	3	2 mL飽和Na2SO3溶液	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變黃色
	4	2 mL蒸餾水	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變成淺橙色

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類(lèi)相同

C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

由4個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+可知，溶液的堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此分析。

A. 實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+，故溶液中所含的離子種類(lèi)相同，故B正確；

C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+向正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響，故D正確。

故選C。