【題目】一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)為。

(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為：________。

(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同）是________。

(5)平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣、氨氣的分子�?shù)之比為________。

【答案】 50 33.3％ 1：3：2

【解析】

該反應(yīng)的三段式表達(dá)為：

（1）平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；

（2）用H2表示2s內(nèi)的平均速率；

（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為；

（4）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為；

（5）平衡時(shí)氮?dú)狻錃�、氨氣的分子�?shù)之比等于其濃度之比，N(N2)：N(H2)：N(NH3)=2：6：4=1：3：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過(guò)量，除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）請(qǐng)配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過(guò)調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小，e為金屬，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

(1)寫出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的單質(zhì)的分子式為________。

(3)d元素有兩種同素異形體，寫出其中有氣味的一種的分子式________。

(4)b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)d和e組成的常見(jiàn)化合物是淡黃色固體，寫出該化合物電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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