Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24LCCl₄中含Cl原子數(shù)目為0.4N_A
• B． 白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6N_A
• C． 5.6 g鐵粉在2.24l（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
C、求出鐵的物質(zhì)的量和氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷兩者反應的量的情況；
D、水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、12.4g白磷分子（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷是正四面體型結(jié)構，分子中含有6個P-P共價鍵，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP-P鍵，含有P-P共價鍵數(shù)目為0.6N_A，故B正確；
C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵粉應消耗0.15mol氯氣，而標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量才是0.1mol，故氯氣不足，鐵粉過量，故應根據(jù)氯氣的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的情況，由于反應后氯元素變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D、溶劑水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于0.1N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．