Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是

BD

A．溶液中HCl的質(zhì)量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中H⁺的數(shù)目D．溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下

352.8

L HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

C

A．通入標(biāo)況下HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮至0.5L
C．加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2LD．加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液為均一穩(wěn)定化合物的特征分析；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

結(jié)合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；
（4）根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）溶液為均一穩(wěn)定化合物，取用任意體積的該鹽酸溶液時，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質(zhì)量和物質(zhì)的量不同，故答案為：BD；
（3）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則63.5g水中溶解36.5gHCl，
1L水的質(zhì)量為1000g，需溶解HCl的質(zhì)量為：

1000g

63.5g

×36.5g=574.8g，
n（HCl）=

574.8g

36.5g/mol

=15.75mol，
V（HCl）=15.75mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案為：352.8；
（4）A．通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，但溶液的密度變化，溶液的體積變化，故濃度不等于原溶液2倍，故A錯誤；
B．將溶液加熱濃縮至0.5L，水揮發(fā)的同時鹽酸揮發(fā)，溶液濃度不等于原溶液2倍，故B錯誤；
C．加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L時，c=

1L×1mol/L+0.6L×5mol/L

2L

=2moL/L，故C正確；
D．加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻，溶液密度變化，體積不等于原溶液體積2倍，故濃度不等于原溶液2倍，故D錯誤．
故答案為：C．

點(diǎn)評：本題從多個角度考查溶液的濃度的計算及混合、稀釋等問題，題目難度中等，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用．