16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
B．苯分子中各個(gè)鍵角都是120°
C．一個(gè)苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵三個(gè)碳碳雙鍵
D．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

分析 苯是密度小于水，不溶于水的液體，苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，6個(gè)碳碳鍵完全相同，據(jù)此解答．

解答 解：A．苯分子中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，故A正確；
B．苯分子中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，形成平面正六變形結(jié)構(gòu)，分子中各個(gè)鍵角都是120°，故B正確；
C．苯分子中含有的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．苯是密度小于水，不溶于水的液體，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉苯分子的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意苯分子中碳碳鍵的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知酸性  ＞H2CO3＞＞HCO3-，現(xiàn)要將  轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/66/98789fad.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　　）
A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl
B．與稀硫酸共熱后，加入足量的 NaOH
C．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2
D．加稀硫酸共熱后，再加入足量Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2．寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．
（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．
干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是HClO
②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：
反應(yīng)ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反應(yīng)ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是K2＞K1，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分大，氯氣轉(zhuǎn)化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定
（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+：ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是＞，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\stackrel{催化劑}{?}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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