14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加C的量
C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入N2

分析 對應反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響，以此來解答．

解答 解：A、升高溫度，則反應速率加快，故A不選；
B、碳為純固體，改變其用量，對化學反應速率無影響，故B選；
C、將容器的體積縮小一半，相當于壓強增大，則反應速率加快，故C不選；
D、壓強不變充入N2使容器體積增大，則相當于反應體系的壓強減小，反應速率減小，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉化的方法來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式（各寫一種物質即可）：
（1）①堿性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④堿NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性鹽NaCl，⑥難溶性鹽CuCO3，⑦電解質NaCl，⑧非電解質CH4或CO2，⑨常見的還原劑Na、Cu，⑩常見的氧化劑O2或Cl2．
（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為3d104s1．
②將Y粉末加入NH3中的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，發(fā)生如下反應：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構型，[Cr（OH）4]?的結構可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型氧極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，己知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一種單質結構如圖所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)．則該單質中碳原子的雜化方式是sp2．lmol該單質中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．NO與O2反應B．碘加熱升華C．氯酸鉀加熱分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質所用的高分子材料，你認為具有熱固性的是（　　）
A．塑料涼鞋B．自行車內胎
C．電線外面的塑料護套D．電熨斗的塑料部件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強弱KOH＞NaOHD．金屬性強弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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