Question

（6分）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

Answer 1

（6分）
（1）（2分）HA+OH^—=A^—+H₂O
（2）（2分）ab（漏選得1分，錯選不得分）
（3）（2分）<

本試題主要考查酸堿中和圖像中關(guān)于離子濃度大小比較問題，包含中和反應(yīng)、鹽類水解知識的運(yùn)用。對于此類試題，經(jīng)常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~鹽酸兩類試題。所以，應(yīng)該記住幾個(gè)重要的點(diǎn)：起點(diǎn)---可以判斷是否是弱電解質(zhì)或者是起始pH；恰好反應(yīng)點(diǎn)---酸堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)，具體的酸堿性取決于鹽的水解；恰好中和點(diǎn)----pH=7點(diǎn)；等濃度鹽與酸（或堿）點(diǎn)。如果能夠?qū)⑸鲜龅乃狞c(diǎn)分析清楚，此類試題迎刃而解。
（1）據(jù)①點(diǎn)可知，此酸為弱酸，所以離子方程式中不進(jìn)行拆分。
（2）②點(diǎn)為等濃度的HA與NaA混合溶液，此溶液中以HA的電離為主（顯酸性），故
c(A^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，c錯誤；a為物料守恒，Na原子的各種形式與A原子的各種形式濃度相等，故a正確；b為電荷守恒，正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。
（3）圖中③點(diǎn)為恰好中和點(diǎn)，如果滴入的NaOH溶液的體積V=20.00 mL時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，若要顯酸性，則應(yīng)少加堿，VNaOH<20.00 mL
此試題是一種比較常規(guī)的考試題，但是在高考試題中重現(xiàn)率很高，望考生好好分析，并將幾種情況一一分析清楚。